Одна­ко целесообразность каждого из химических веществ и дру­гие особенности протекания химических процессов также указывают на Творца.         Некоторые особенности энергетики химических превращений Говоря об энергии связи в химических соединениях мы затронули вопросы движения составляющих их частиц и про­странственного расположения (строения).

Это естественно, потому что состав, энергии связи и строение химических ве­ществ связаны между собой так же тесно как категории мате­рии, энергии и пространства. Особенно очевидна эта связь в кристаллах. Часто процесс роста кристаллов приводится как пример самопроизвольного процесса, приводящий к получению вещества более сложной структуры. Однако сторонники по­добного взгляда пренебрегают анализом энергетического со­стояния системы.

Образование кристаллов чаще всего связа­но с образованием энергетически более выгодной структуры или требует затрат энергии для реализации процесса. Во многих случаях с помощью термохимических расче­тов можно оценить принципиальную энергетическую возмож­ность, а также рассчитать затраты энергии для осуществления того или иного химического превращения.

Подобные расчеты возможны на основании закона Гесса, являющегося следстви­ем первого закона термодинамики. В соответствии с этим за­коном: тепловой эффект завысит только от вида (приро­ды) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т. е. от числа и характе­ра промежуточных стадий. Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ.

Расчет теплового эффекта реакции является реальной задачей, поскольку теплоты образования многих соединений известны. Химическая термодинамика описывает равновесные со­стояния систем. В реальных же условиях мы обычно наблю­даем системы в динамике, в неравновесном состоянии, под­верженном влиянию многочисленных факторов из­вне. При этом наблюдаемые нами изменения процессов во времени и под влиянием различных факторов, которые опре­деляются законами химии, являют собой пример замечатель­ной скоординированности всех явлений.

Например, изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принци­пом Ле Шателье: Внешнее воздействие на систему, на­ходящуюся в состоянии равновесия, приводит к смеще­нию этого равновесия в направлении, при котором эф­фект произведенного воздействия ослабляется. Внешнее воздействие на систему изменяет соотношение между ско­ростями прямого и обратного процесса, благоприятствуя тому из них, который противодействует внешнему влиянию.

Прин­цип Ле Шателье универсален, так как применим не только к химическим процессам, но и к физическим, таким, как плав­ление, кипение и т. д. Применительно к трем основным ти­пам внешнего воздействия — изменению концентрации, дав­ления и температуры — принцип Ле Шателье трактуется сле­дующим образом: При увеличении концентрации одного из реагирующих веществ равновесие смещается в сто­рону расхода этого вещества, при уменьшении концент­рации равновесие смещается в сторону образования это­го вещества.

Влияние давления очень напоминает эффект изменения концентраций реагирующих веществ, но сказыва­ется только на газовых системах. Общее положение о вли­янии давления на химическое равновесие формулируется сле­дующим образом: При увеличении давления равновесие сме­щается в сторону уменьшения количеств газообразных веществ, т. е. в сторону понижения давления: при умень­шении давления равновесие смещается в сторону возра­стания количества газообразных веществ, т. е. в сторо­ну увеличения давления.

                   Энергия активации в отсутствие  катализатора                                                                                                   Энергия активации в присутствии                                                                                                                                    катализатора                     Реагенты                                                                                 Продукты            Координата реакции  Рис. 4.

Уменьшение энергии активации реакции с помощью катализатора. Химическая кинетика, изучающая про­текание процессов во времени, указывает на существование энергии активации, необходимой для протекания любого химического процесса, т. е. минимального из­бытка энергии, которым  должны обладать частицы реагента для осу­ществления химического превращения (рис. 4).

Эта законо­мерность указывает на существование для каждого явле­ния большей причины, наибольшую из которых христианское мировоззрение видит в Творце. Знание особенностей химической кинетики, которая устанавливает зависимость хода химических процессов от множества структурно-кинетических факторов: строения ис­ходных веществ, их концентрации, наличия катализаторов и других добавок, способов смешения реагентов, материалов и конструкций оборудования и т. д.

, является необходимым условием управления химическими процессами. Только це­ленаправленное воздействие на основе знания о процессах позволяет получать вещества с заранее заданными свойст­вами. Об этом свидетельствует огромный опыт создания современных технологий. Это лишает всякого основания идеи эволюционной химии, основанные на вере в возмож­ность «самопроизвольного (без участия человека)

синтеза новых химических соединений с заданными свойствами, яв­ляющихся более сложными и высокоорганизованными про­дуктами по сравнению с исходными веществами» [1] и воз­никновения из неорганической материи органической, а вме­сте с нею и жизни. Рассмотрению базовых элементов мира живого посвящена следующая глава.   Глава 4  НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМ   Структурные уровни живого Биология — это наука о живом.

К числу свойств жи­вого обычно относят следующие: а) сложность, упорядоченность структуры, б) получение энергии извне (значительная часть орга­низмов прямо или косвенно использует солнечную энергию), в) активное реагирование на окружающую среду (Если толкнуть камень, то он пассивно сдвигается с места. Если толкнуть животное, оно отреагирует активно: убежит, на­падет или изменит форму.